Modelos atómicos explicados fácil (de Dalton al modelo actual)

Sobre esta lección

Este vídeo ofrece un repaso cronológico de los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, explicando cómo evolucionó nuestra comprensión de la estructura de la materia. Cronología de los Modelos Atómicos: Demócrito (Filósofo Griego): Introdujo la idea de que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos (0:34). John Dalton (1807): Rescató las ideas de Demócrito, proponiendo el modelo de la esfera maciza (0:22). J.J. Thomson (1904): Descubrió el electrón y propuso el modelo del "pudín de pasas", imaginando el átomo como una esfera positiva con electrones negativos incrustados (1:03). Ernest Rutherford (1911): Basado en su experimento con láminas de oro, demostró que el átomo tiene un núcleo denso y positivo y una corteza mayormente vacía donde orbitan los electrones, conocido como modelo planetario (1:36). Niels Bohr (1913): Introdujo la cuantización de la energía, proponiendo que los electrones giran en órbitas circulares específicas y estables sin irradiar energía, saltando entre niveles (2:40). Arnold Sommerfeld (1916): Perfeccionó el modelo de Bohr introduciendo órbitas elípticas y subniveles de energía (3:22). Erwin Schrödinger (1926): Desarrolló el modelo mecánico-cuántico, tratando a los electrones como ondas de probabilidad (3:42). Modelo Atómico Actual: Es un modelo matemático y probabilístico basado en la mecánica cuántica, donde no se habla de órbitas definidas, sino de orbitales, que son regiones de máxima probabilidad de encontrar un electrón (4:06).